Hvordan bruke Redox Equation å finne antall Waters of Krystallisering i Oksalsyre

Oksalsyre er en sterk og giftig organisk syre med den molekylære formel C2H2O4 . Når du legger kaliumpermanganat , som er et sterkt oksidasjonsmiddel , bryter de oksalsyre ned til CO2 og vann. Hvis du allerede har titrert en prøve av oksalsyre med kaliumpermanganat , kan du bruke den redoks ligningen for å finne ut hvor mye vann var opprinnelig til stede i krystall , forutsatt at det var ingen andre urenheter . De vannmolekylerer innlemmet i krystallstruktur er også kalt vann krystallisering. Instruksjoner
en

Skriv ned den balanserte redoks ligningen for oksalsyre og permanganat ion , som er som følger : 2 MnO4 - + 5 C2H2O4 + 16 H + -----> 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
To

merke til at to permanganate ioner er nødvendig for å oksidere fem molekyler av oksalsyre . Ved hjelp av data fra din titrering , multiplisere antall mol permanganatprøve ion du lagt til av ( 5/2 ) . Hvis du legger til 0,01 mol permanganattallet ion , for eksempel , ville dette bety at det er ( 5/2 ) * ( 0,01 ) = 0,025 mol oksalsyre opprinnelig til stede .
3

Multipliser antall mol oksalsyre ved molare massen av oksalsyre, noe som er 90 gram per mol . Hvis du hadde 0,025 mol oksalsyre , for eksempel, ville du ha 0,025 x 90 = 2,25 gram oksalsyre .
4

Trekk fra den beregnede vekt av oksalsyre fra massen av startmateriale . Du bør ha veid startmaterialefør du begynte din titrering . Hvis massen av utgangsmaterialet var 2,7 gram , for eksempel , 2,7 - . 2,25 = 0,45 gram
5

dele massen av vannet du beregnet i forrige trinn med 18 gram per mol , som er den molare massen av vann. For eksempel er 0,45 /18 0,025 mol vann .
6

Del antall mol av vannmolekyler til stede med antall mol oksalsyre opprinnelig tilstede for å bestemme forholdet mellom vannmolekyler til oksalsyre syremolekyler i den opprinnelige krystall . I eksemplet 0,025 /0,025 = 1 , så for hver oksalsyre molekyl det var ett molekyl av vann i den opprinnelige prøven .