Hvordan finne pH i en ammoniakkløsning

Når du legger til en sterk base til vann , tiltrekker hver base molekyl ett proton ( H + ) fra hvert molekyl av vann ( H2O ) , forlater hydroksid ( OH - ) . Basen ammoniakk (NH3 ) og vann ( H2O) , for eksempel, bli NH4 + og OH - . Kjemikere uttrykke tendensen av en base for å gjøre dette som basis - dissosiasjonskonstant (Kb) av basen. Jo større Kb verdien av en base , jo mer alkalisk , eller basisk , er basen . Ammoniakk har en Kb på 1,8 x 10 ^ -5 . Kjenne Kb for ammoniakk vil hjelpe deg å finne pH i en ammoniakk solution.Things du trenger
Blyant
Papir
Vitenskapelig kalkulator på
Vis flere instruksjoner
en

Skriv base dissosiasjonskonstant (Kb ) ammoniakk . For eksempel skriver , " Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . "
To

Skriv konsentrasjonen i mol per liter ( M ) av et laboratorium eller kommersiell ammoniakkløsning . Konsentrasjonen av et laboratorie eller kommersiell ammoniakkløsning er 14,8 mol pr liter . For eksempel skrive " 14,8 M."
3

Finn produktet av Kb for ammoniakk og konsentrasjonen i mol per liter du har skrevet med en vitenskapelig kalkulator . For eksempel 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4

Ta kvadratroten av svaret ditt ved hjelp av kalkulatoren . For eksempel , ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5

Ta negative logg av svaret ditt ved hjelp av kalkulatoren . . . For eksempel , - log (0.016321) = 1,7872
6

Trekk svaret fra 14 for eksempel 14 til 1,7872 = 12,2128 . PH i ammoniakk løsningen er ca 12,2 , noe som er sterkt basisk .