Hvordan beregne massetall og antall protoner og nøytroner i en isotop

Isotoper er atomer av et bestemt element som har ulik antall nøytroner enn sin standard tilstand. For eksempel har en typisk karbonatom seks protoner og nøytroner seks , er denne type atom er også kjent som "carbon -12 . " Men andre karbonatomer eksisterer, kalt karbon -13 , og karbon-14 , hvor nøytroner har blitt lagt til atomet . Vanligvis har hver isotop et navn som gjenspeiler sin atommasse , noe som gjør det enkelt å bestemme antall protoner og nøytroner i isotop, ettersom antall protoner aldri kan endres i løpet av et gitt element . Instruksjoner
1

Identifisere isotopen . Isotoper er oppkalt etter deres atommasse avrundet til nærmeste hele tall. Isotopes , slik som karbon-14 , bor -11 og uran -235 , har massen bestemt i navnet for enkel identifisering . Henholdsvis disse isotopene har masser av 14, 11 og 235.
2

Bestem antall protoner av type element. Per definisjon er elementer identifisert av sine protoner , hvis noen grunn antall protoner endringer deretter det elementet i seg selv endres . Den periodiske tabell viser elementer av antall protoner . For eksempel karbon isotoper , om karbon - 13 eller karbon-14 alltid ha seks protoner , eller det er ikke karbon.
3

Subtraher antall protoner fra massen . Mens den nøyaktige massen er sjelden selv generelt atommasse , slik som navnet på isotop, er avrundet til nærmeste hele , som gjør det mulig å bestemme antallet nøytroner ved ganske enkelt å trekke antall protoner for dette elementet. Således karbon -14, som har seks protoner , har åtte nøytroner. Boron har fem protoner betyr boron -11 har seks nøytroner. Uran, som er nummer 92 på den periodiske tabellen , har 143 nøytroner for å gjøre uran -235 .