Hvordan finne den Atomic Mass av isotoper

finnes Hvert atom i flere former . En av de typer variasjon skyldes endringer i kjernen. Et atom er sammensatt av elektroner som omgir en kjerne av protoner og nøytroner. Isotoper er atomer som har identiske antall protoner og elektroner , men et annet antall nøytroner i kjernen . Den atommasse av en isotop er nær summen av massen av alle komponentene , slik at det ikke er for vanskelig å beregne. Instruksjoner
1

Finn en isotop av interesse. Hvis du ikke allerede har en isotop i tankene, kan du søke gjennom elektroniske ressurser , som for eksempel Berkeley Laboratory Isotoper Prosjektets periodiske isotoper.

For eksempel kan du velge 16- nøytron isotop av silisium .
2

Finn atomnummer av isotopen . Atomnummeret finner du direkte fra den periodiske tabellen . Atomnummeret er den samme uavhengig av hvor mange nøytroner er i en isotop .

For eksempel er atomnummer av silisium 14.
3

Multipliser antall nøytroner ved atommasse av et nøytron : . 1,00728 arkiv

For dette silisium isotopen , vil dette være 16 x 1,00728 = 16,11648
4

Multipliser atomnummer av atommassen. . et proton , 1,00866 , og ved atommasse av et elektron : 0,00055

Igjen, for eksempel, er denne 14 x 1,00866 = 14,12124; og 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5

Legg til massene beregnet i trinn 3 og 4.

For eksempel er 30,24542 dette.