Hvordan beregne en Likeverdighet Reagens Tabell

En stor mengde kjemisk laboratoriearbeid innebærer titreringer av syrer og baser. Det er viktig å kjenne de konsentrasjoner av de syrer og baser som anvendes i titreringer så kan bestemme mengden av ukjent stede i en prøve. Molaritet er en måte å uttrykke konsentrasjoner , noe som forteller hvor mange mol av syre eller base er til stede i løsningen. En alternativ måte å uttrykke konsentrasjonen er Normalitet . Normalitet uttrykker mengden av syre eller base er tilstede i oppløsningen. I mange tilfeller vil verdien av Molaritet og Normalitet er de samme, men i den situasjon hvor man bruker en syre eller base som kan gi mer enn ett hydrogen- ion eller hydroksyd -ion, verdiene er forskjellige. Instruksjoner
1

Tegn en tabell på papir som har fire kolonner øverst på papiret og så mange rader som du har reagenser. Merk den første kolonnen Reagens navn . Fortsett merking kolonner over siden med formel , Molaritet , ekvivalens /mol og Normalitet .
2

Fyll i navnet og kjemiske formel av hver av reagensene som benyttes i reaksjonen i de to første kolonnene . Bruk av en rad per kjemisk .
3

Skriv konsentrasjonen av hver av løsningene i molaritet enhetene inn i den tredje kolonne. Informasjonen å fylle i de tre første kolonnene er på etikettene på flasken i laboratoriet.
4

Bestem hvor mange ekvivalenter du får for hvert mol av syre eller base. For eksempel har de følgende fire kjemikalier illustrere begrepet ekvivalenter : HCl , NaOH , H3PO4 og Mg (OH ) 2. Når hver av disse kjemikaliene løses opp i vann , vil ha enten en overveiende mengde av hydrogenion eller en overveiende mengde av hydroksyd -ion . For HCl får du en enkelt hydrogen ion og for NaOH du slipper en singel hydroxide ion . Fosforsyre , H3PO4 , er en triprotic syre som frigjør tre hydrogenioner per mol av syren . Mg (OH ) 2 er i besittelse av to hydroksydioner som frigjøres ved oppløsning i vann , som representerer to ekvivalenter per mol . Derfor HCl og NaOH begge har en ekvivalenter per mol og H3PO4 har 3 ekvivalenter per mol .
5

Fyll i den fjerde kolonnen med antall ekvivalenter per mol av kjemiske.
6

Beregn Normalitet av hver av kjemikaliene i tabellen og full oppføringene i tabellen. Den Normalitet er lik molaritet multiplisert med ekvivalenter per mol . For eksempel er en 1 molar løsning av H2SO4 diprotisk og har to ekvivalenter pr mol . Normalitet = molariteten x likeverdighet = 1,0 x 2 = 2,0 Normal.