Måter å gruppere elementene i det periodiske system

Den periodiske tabellen er en måte å organisere elementer i henhold til deres atom-strukturen og fysiske egenskaper . Når du forstår betydningen av linjer og kolonner , blir det ganske lett å finne veien rundt denne tilsynelatende mystisk blokk med bokstaver og tall . For en visuell representasjon av det periodiske system sammen med en beskrivelse av de forskjellige elementene , se Resources . Orbitaler

Alle atomene har elektronene som går i bane rundt sin kjerne . Elektronet orbital refererer til hvor langt borte fra kjernen et elektron er . De horisontale rader i den periodiske tabellen angir antall orbitaler et element har. Elementene øverst --- hydrogen og helium --- har bare ett elektron orbital , mens elementene på den andre linjen har to, og videre ned til syv, som er den maksimale kjent antall orbitaler for ethvert element. Disse linjene er kalt "perioder ", derav navnet "periodisk tabell . "
Grupper

De vertikale kolonner på bordet kalles grupper . Gruppen et element er i indikerer hvor mange elektroner det har i sin ytterste orbital . Derfor er den første kolonnen i tabellen , som omfatter slike elementer som litium og kalium, har ett elektron i sin ytterste bane . Den andre kolonnen har to. Men hopper dette systemet de midterste ti kolonner , med kun de to kolonnene til høyre og seks helt til venstre . To separate rader som er oppført nedenfor ikke faller inn i grupper pent heller.
Overgangsmetaller

midtre delen av den periodiske tabellen (den som ikke gjør det passer inn i grupper ) , og de to rekker nedenfor den --- elementer 57 gjennom 103 --- er kjent som overgangsmetaller . Elektronene av overgangsmetallerikke passer inn i de samme mønstrene som de andre elementene . De har flere elektroner i visse orbitaler enn de burde, og oppfører seg på forskjellige måter . Mens de første 18 elementene følger faste regler , er overgangsmetallerikke lett å forklare eller beskrevet .
Familier

En annen måte å gruppere elementene er ikke av den atomære strukturen av deres fysikalske egenskaper . Dette kan være tetthet, koking eller smeltepunkt og evne til å lede varme eller elektrisitet. I de fleste enkle termer , er hvert element enten et metall eller en gass . Fra venstre i tabellen , har du alkalimetaller, myke skinnende metaller som eksploderer i vann; jordalkalimetaller , som omfatter kalsium og magnesium; overgangsmetaller; flere metaller og mineraler som for eksempel karbon og silisium; halogengasser; og inerte gasser, for å få de til høyre . Halogengasserenkelt reagerer på og kombinere med andre elementer , mens inerte gasser ikke.