Prosedyre for å analysere Løselighet

Løselighet tester kan identifisere ulike komponenter og stoffer som finnes i en ukjent sammensatte. Vanligvis må en tekniker bare en liten mengde av forsøksstoffet for løselighetstester. Løselig analyse bestemmer også hvorvidt stoffet som skal testes er en svak syre med en sterk base, en nøytral forbindelse , eller en sterk syre . Det finnes flere metoder og prosedyrer for å analysere oppløselighet , avhengig av elementene på den ukjente sammensatte. Vann arkiv

Vannløselige forbindelser har flere egenskaper : de har ikke mer enn fire karbonatomer , har de polare grupper av nitrogen, oksygen og svovel , og er ofte vannløselige. Lav molekylvekt , eller C4- forbindelser har disse egenskaper, noe som gjør dem svært oppløselig i vann. De som har fem eller seks karbonatomer kan enten være oppløselig eller være av border oppløselighet. Teknisk sett , jo større forgrening, jo større vannløselighet og lavere smelte og kokepunkt , i motsetning til rette kjede stoffer .
Saltsyre

En løsning på 5 prosent saltsyre lett oppløser aminer i et sammensatt , danner hydroklorid-saltet som også er oppløselig i vandig eller vandig medium. Dette skjer på grunn av en reduksjon i basissammensetningav saltsyre , som ikke klarer å oppløse noen aminer som hører til de di - og tri- aryl- grupper , og andre høy-molekylære forbindelser.
natriumhydroksid eller natriumbikarbonat

Sterke syrer lett oppløses i en svak base som fem prosent NaHCO3 ( natriumhydrogenkarbonat ) . En sterk base som NaOH ( natriumhydroksid ) vil reagere på oppløse både svake og sterke syrer . Sammenligning av reaksjonen av testsubstansen til disse to forbindelser vil bidra til å bestemme hvorvidt stoffet er enten en sterk syre eller en svak en . Vanligvis karboksylsyrer , som er sterke syrer, er oppløselige i både NaOH og NaHCO3 . Fenoler eller svake syrer løses bare lett opp i NaOH
Konsentrert H2SO4 /H3PO4

Cold , konsentrert svovelsyre ( H2SO4 ) oppløser mange forbindelser ganske lett : . Alkoholer , aldehyder , alkener , alkyner , amider , estere, nitroaromater og ketoner . Dette skjer på grunn av to faktorer: svovelsyre har høy ioniserende egenskapene og sterk syre . Ytterligere testing bør utføres som en konsekvens å skille blandingen av forsøksstoffet . Meget svake baser og inerte forbindelser ( alkylhalider mange enkle aromater og alkaner ) mislykkes i å oppløse i svovelsyre.
Fosforsyre ( H3PO4 ) er en forholdsvis svakere ioniserende oppløsningsmiddel enn svovelsyre , selv om den fremdeles er i stand til å oppløse aldehyder , alkoholer og estere, men ikke aromater, alkyner og alkener .
arkiv