Slik konverterer mellom masse og Mol av en substans

Et par er to, er et dusin 12 og en mole er 602.000.000.000.000.000.000.000 . Disse ordene alle uttrykker en tydelig rekke ting . En vann -molekylet er sammensatt av to hydrogenatomer og ett oksygenatom , men 2 gram hydrogen og ett gram av oksygen vil ikke kombineres for å gjøre 3 g vann . Oksygenatomer er tyngre enn hydrogen molekyler , slik at et gram av oksygen inneholder færre atomer enn et gram av hydrogen. Man trenger to mol av hydrogen og et mol oksygen for å lage et mol vannmolekyler. Instruksjoner
en

Vei stoffet . Dersom stoffet er en væske eller gass - og for noen faststoffer - dette vil bety veie en tom beholder først og deretter veiing av beholderen med stoffet i den. Trekk fra den første vekten fra andre vekt for å få vekten av stoffet .
To

Finn muldvarpene per gram av stoffet du måler . Dersom substansen er et element , vil dette være lett - bare se på den periodiske tabell for atomvekt . Dersom substansen er et sammensatt, finne atomvekter av alle utgjør elementene og bruke formelen for stoffet til å beregne molekylvekten . For eksempel er formelen for svovelsyre H2SO4 . Det er to hydrogenatomer , et svovelatom og fire oksygenatomer i hver svovelsyremolekyl. For å finne den molekylære vekten av et molekyl av svovelsyre , tilsett to ganger atomvekten av hydrogen, atomvekten av svovel og fire ganger atomvekten av oksygen.
3

Fordel massen av stoffet ved molekylvekten av stoffet for å få mol i prøven . Hvis du vet hvor mange føflekker du ønsker og den molekylære massen , flere føflekker av molekylvekten for å finne ut hvor mange gram du trenger .