Slik Les det periodiske

Den periodiske diagram , også kjent som den periodiske tabellen , viser alle de forskjellige elementer som er kjent for forskere . Russisk kjemiker Dmitri Mendelejev kom opp med den grunnleggende utformingen av den periodiske tabellen i 1869 I figuren elementene er ordnet i henhold til deres atomnummer , og elementer med lignende egenskaper er plassert sammen . Mendelejev journal var så nøyaktig at han var i stand til å forutsi de kjemiske egenskapene til elementer som ikke hadde blitt oppdaget på den tiden. Instruksjoner
en Jo mer du vet om atomer , jo mer vil du forstå den periodiske diagrammet .

Forstå hvordan atomene er strukturert før du begynner å se på det periodiske diagrammet . Hvert atom er bygd opp av bittesmå partikler kalt protoner, nøytroner og elektroner . Enkelt sagt , inneholder atomet en kjerne , som består av protoner og nøytroner omgitt av elektroner som går i bane rundt den i en serie av ringer kjent som skjell , lik hvordan planetene i vårt solsystem bane rundt solen. Ulike elementer har forskjellig antall protoner, nøytroner og elektroner i dem.
2

Se på hvordan den periodiske diagrammet er konstruert fra mange individuelle firkanter. Hver rute representerer en bestemt element og inneholder noe informasjon om det . Tallet på toppen av plassen er elementets atomnummer , som forteller deg hvor mange protoner er i hvert atom. Tallet nederst på torget indikerer sin atommasse , som forteller deg hvor mange protoner og nøytroner er i hvert atom. Hver rute forteller deg også elementets navn og symbol , som består av en eller to bokstaver som representerer elementet i alle språk .
3

Se etter tallene skrevet rundt utsiden av tabellen . Disse begynner nær hydrogen i venstre . Du vil se 18 vertikale kolonner og syv horisontale rader. Forskere viser til de vertikale kolonner som grupper og til de vannrette radene som perioder.
4 Noble gass neon , ofte brukt i farget elektrisk lys , er et vanlig eksempel på en edelgass .

Se nøye på vertikal kolonne , eller gruppe, lengst til høyre for å forstå hvorfor elementene er gruppert slik de er . Gruppen 18 er bygget opp av de edle gasser, som er gruppert sammen , fordi de deler mange felles egenskaper, hvorav den ene er at de ikke reagerer lett med andre elementer. De fleste elementer er stabile , og således neppe til å reagere med andre stoffer , da de har åtte elektroner i deres ytre skall . Atomnummerav edelgassene fortelle deg hvor mange elektroner de har. Neon , for eksempel, har et atomnummer på 10 , noe som betyr at den har to elektroner i sitt indre skall og åtte i det ytre skallet .
5

se på de horisontale rader, eller perioder , som er vist i periodiske system. Hver rad viser at elementene i den har lignende egenskaper, for eksempel hvor godt de leder elektrisitet .
6

Din periodisk diagram kan vise elementene i tre forskjellige farger . Disse fargene indikerer elementenes metalliske egenskaper . Totalt 17 elementer på høyre side av diagrammet , inkludert edelgasser , utgjør ikke-metaller . Syv elementer ved siden av disse , inkludert silisium og arsen , er de metalloidelementer og resten av elementene er klassifisert som metaller.