Hvordan skrive Net Ionic Equation for CH3COOH som det reagerer med NaOH

En netto ionisk ligningen hjelper kjemikere representerer trinnene i en kjemisk reaksjon. I løsningen kjemi, en del av en kjemisk reagerer med en del av en annen kjemisk . I en oppløsning , ioner eller ladede partikler , kan atskille seg fra hverandre . Etter ett kjemikalie tar avstand fra den overordnede molekyl , er det tilgjengelig til å samhandle med andre reaktant . Blanding av eddiksyre og natrium -hydroksyd sammen vil gi vann og natriumacetat . Fordi natrium- acetat er et salt , vil det disassosiere i vann - forlate den i sin ioniske formen . Tilskuer ioner , i dette tilfellet natrium, er utelatt av den endelige ligning bevause de er i ionisk tilstand før og etter at reaksjonen er fullført . Instruksjoner
1

Skriv standard kjemiske ligningen eddiksyre reagere med natriumhydroksid for å danne vann og natrium acetat. Det bør være skrevet som CH3COOH + NaOH > H20 + CH3COONa .
2

Kopier ligningen nedenfor det som er skrevet , bortsett skrive ut ionisk form av hvert molekyl på venstre hånd av ligningen. Eddiksyre er en svak syre som ikke vil angre betydelig; det holdes i hele formen . Natriumhydroksid vil skille å danne natrium ( + ) og en hydroxide gruppe ( - ) .
3

Fullfør resten av ligningen ved å skrive ut på høyre side av ligningen. Vann bør stå som H2O; natriumacetat bør være skrevet som et acetat -ion (-). og en natrium- ion ( + )
4

Kryss ut de varer som finnes på begge sider av reaksjonen. Natriumklorid er funnet i den samme form på begge sider av ligningen , og derfor er det overstrøket . Disse er kjent som tilskuerioner .
5

Skriv ut den endelige netto ionisk ligningen , utelat de kryssede ut ioner i dette trinnet . Ligningen skal skrives som ( CH3COOH ) + ( OH- ) > (H2O ) + ( CH3COO- ) .