Hvordan Valence Elektroner dannes

Elektroner er små partikler med en negativ ladning som går i bane rundt kjernen av et atom . Valence elektroner er disse elektronene som finnes på ytterste skallet av atomet . De valenselektroner er ansvarlige for de kjemiske reaksjoner som et atom som gjennomgår på grunn av tilsetningen eller tapet av disse elektroner. Dannelse

valenselektroner er dannet ved de indre elektronskallene er fylt , og de ​​siste få elektroner er plassert på den ytterste skall. For eksempel har oksygen åtte totale elektroner. De første to elektroner er plassert i det indre skallet eller den laveste energi- skall, fordi den kan inneholde bare to elektroner. Den andre , eller ytterste , skall i oksygen har seks elektroner . Disse seks elektroner er oksygen er valens elektroner .
Periodic Table

Hvordan en elementets valenselektroner er dannet vil avgjøre hvor elementet er på den periodiske tabellen . Innenfor den periodiske tabellen er " perioder " og " grupper ". Perioder er de vannrette rekker av elementer , mens gruppene er de vertikale kolonner. Selv om alle elementene i en periode har samme antall av elektron-baner , er elementene i en gruppe har det samme antall valenselektroner i den ytterste bane . Antallet valenselektroner øker fra venstre mot høyre på den periodiske tabellen , men forbli den samme går opp eller ned i en gruppe .

Overgangsmetaller

de elektroner som finnes i overgangsmetaller oppfører seg annerledes enn de øvrige elementer. Til tider er disse elektronene oppfører seg som typiske valens elektroner , mens andre ganger de fungerer som skjerming elektroner . Skjerming elektroner er disse elektronene på energinivået mellom kjernen og Valence elektroner . De kalles skjerming elektroner fordi de beskytter selve valens elektroner fra den positive ladningen i kjernen . Valence elektroner i overgangsmetallerkan finnes i mer enn ett elektron skall . Disse valenselektronenesytre to elektronskallene har evnen til å binde med andre metaller . Fordi de ytre to skjell i disse overgangsmetaller ikke holder den maksimale mengde av elektroner , disse metallene har evnen til å binde med flere elementer i en rekke former . Dette gjør at de to ytre skall for å bli full, og dermed gjør en stabil forbindelse .
Valence Electron Oktett

Elements i gruppe 8 av den periodiske tabellen har åtte - elektron begrense i det ytterste elektron shell , som følger den " oktett regelen . " Den oktett regelen sier at elementer må vinne eller tape elektroner for å danne et ytre elektron skall som har åtte valens elektroner . Men fordi disse Gruppe 8 elementer allerede har de åtte valens elektroner , er de ikke en reaktiv gruppe når det gjelder å danne forbindelser .