Hva fører til dannelse av ulike krystaller

? Crystals er dannet av grupperinger av atomer og molekyler . Den form, farge og tetthet av en krystall er bestemt ved måten atomene og molekylene bindingen til hverandre. Ideen om krystaller har en tendens til å fremkalle visjoner av diamanter , rubiner , safirer , smaragder og andre edelstener . I virkeligheten , derimot , krystaller kommer i et stort utvalg av farger og typer . Solid Crystals

Crystals er vitenskapelig kjent som krystallinske faste stoffer der partiklene er klare ryddige ordninger . Mange faste stoffer forekommer i naturen i krystallinsk form , som har karakteristiske geometriske figurer . Translasjonsforskning bevegelse er den sterke indre kraft som holder partiklene i en krystall sammen og forbyr form skiftende innen den molekylære strukturen .
Kovalent binding

Kovalente krystaller dannes når par av elektroner deles med tilstøtende atomer . Noen ganger er denne type krystall er ikke helt kovalent , men er en blanding av ioniske og kovalent . Kovalente krystaller er vanskelig og inkompressibel . Diamant og kvarts formasjoner er godt kjent kovalente krystaller . Kvartskrystaller som inneholder urenheter som jern endre farge , til ulike nyanser av lilla , noe som får dem til å bli ametyst krystaller .
Metallic Bonding

I metallisk bonding , blir et atom stabilt ved å dele elektroner i sitt ytre skall med en rekke andre atomer for å danne et enkelt, stort molekyl . De atomer i molekylet bevege seg kontinuerlig , slik at metall som skal dannes ved smelting , hamring , bøyning og så videre . Uansett størrelsen eller formen av metall , er det et enkelt formbare molekyl; dette er det som gir metall sin styrke . Metaller som jern , nikkel , kobber , bronse , messing og rustfritt stål er skapt gjennom metallisk bonding .
Ionic Bonding

Ioniske krystaller resultatet når positive og negative ioner tiltrekke hverandre for å lage en rekke av kubelignendeformasjoner. Ioniske krystaller har ioner i hjørnene og /eller flater av hver serie av terninger i strukturen . Hver ironic krystall er forskjellig i form fra en annen på grunn av varierende 3D- gitter formasjoner. Den enkleste av disse - slik som de som finnes i tabellen saltkrystaller - er harde og sprø. Cesium klorid , som brukes for behandling av kreft , består av en sterkere og mer komplekse gitterdannelse , noe som gjør det vanskeligere og mindre sprø enn saltkrystaller .
Molekylær binding arkiv

Liquids og tørrstoff bli krystallisert gjennom samhandling mellom polare molekyler . Polare molekyler har en positivt ladet ende og en negativt ladet ende. Ladede molekyler linje opp ved motstående ender for å danne en molekylkjede, par , gruppe eller form. Molekylære krystaller er myk og lett forvrengt; de ikke er gode elektriske ledere . Vanlige molekylære krystallformasjoner er tørris , voks , jod og svovel .